第1篇: 人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1重視課本回歸生活

學(xué)好一門學(xué)科的根本就是要以課本為主線，把書本知識(shí)都吃透才能進(jìn)行更深一步的學(xué)習(xí)和鞏固。在閱讀課本時(shí)，不放過每一個(gè)細(xì)節(jié)，書中的正文、注釋、實(shí)驗(yàn)都需要同學(xué)們通讀。在課前做好預(yù)習(xí)工作，把重點(diǎn)知識(shí)標(biāo)紅，然后我們可以利用課后時(shí)間學(xué)習(xí)小字部分和一些圖表等選學(xué)內(nèi)容。此外，學(xué)習(xí)初中化學(xué)還可以聯(lián)系生活實(shí)際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，體味化學(xué)。這樣既能學(xué)習(xí)到化學(xué)知識(shí)，又能激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法

實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的手段。實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，一般是按照“反應(yīng)前——反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序，分別進(jìn)行觀察，同時(shí)要積極思考、透過現(xiàn)象來分析本質(zhì)問題。記住化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的必備步驟，不能有絲毫馬虎。

3運(yùn)用形象思維理解記憶

運(yùn)用形象思維，使記憶生動(dòng)化化學(xué)學(xué)習(xí)中的記憶要經(jīng)常聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甚至實(shí)驗(yàn)裝置等;在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)時(shí)通過三維動(dòng)畫效果，把平面圖形變成空間形象。對(duì)一些易混淆的知識(shí)和復(fù)雜數(shù)據(jù)，張老師使用韻語(yǔ)和“縮略語(yǔ)”幫助記憶。如初中的化合價(jià)和溶解性口訣，概括過濾實(shí)驗(yàn)操作的“一貼二低三靠”，概括氫氣還原氧化銅操作的“氫燈燈氫”等。

4化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)方法

牢固掌握化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)知識(shí)，基本概念、原理和元素化合物是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。掌握并運(yùn)用好解題步驟，解題分為三步即審題、析題、解題。在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語(yǔ)的含義，對(duì)眾多事實(shí)或復(fù)雜現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要善于從典型題的分析中找出其特點(diǎn)、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。

第2篇: 人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1金屬和金屬材料

一、金屬材料

1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀金鋁)

(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬

(9)鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。

一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)

成分生鐵(含碳量2%~4.3%)

鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)

青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金

備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨等。

(1)熔點(diǎn)高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬 + 酸 鹽 + H2

3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽(條件：前換后，鹽可溶)

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (濕法冶金原理)

3溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 ，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注： ①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

第3篇: 人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、守恒法

中考化學(xué)守恒法解題的核心就是質(zhì)量守恒定律中的六不變。除此之外，化學(xué)中的等量關(guān)系還表現(xiàn)為同一物質(zhì)中的電荷守恒、化合物中化合價(jià)守恒、同一化合物等量關(guān)系。學(xué)生對(duì)于挖掘題目中隱含的等量關(guān)系的能力較弱，對(duì)于物質(zhì)和元素質(zhì)量關(guān)系不能很好地建立聯(lián)系。

2、極限、平均值法

中考化學(xué)在處理復(fù)雜的模糊題型的選擇題時(shí)，此方法可以直接求解出設(shè)定的參量(平均值或極值)，然后用此參量與各選項(xiàng)做比較確定符合題意的選項(xiàng)。學(xué)生的思維誤區(qū)一般是不能準(zhǔn)確確定設(shè)定的參量。

3、差量法

中考化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，有些反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的同時(shí)，會(huì)出現(xiàn)固、液、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，同一狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量遵循化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的固定的質(zhì)量關(guān)系，因此，在根據(jù)方程式的計(jì)算引入差量，根據(jù)變化值可以求出反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。差量法的難點(diǎn)在于學(xué)生找不到計(jì)算的差量，而且不知道同一狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的差與物質(zhì)的質(zhì)量也成比例。